Барий

Барий (лат. Barium) — это мягкий серебристо-белый металл. Названный в честь греческого слова «барис» — «тяжелый», барий является относительно плотным и химически активным щелочноземельным металлом. Он встречается в природе только в сочетании с другими элементами.

  • Атомный номер: 56
  • Символ: Ba
  • Атомный вес: 137,327
  • Плотность: 3,62 г/см3
  • Температура плавления: 727 градусов по Цельсию
  • Температура кипения: 1897 градусов по Цельсию

История открытия

По данным Королевского химического общества, Винченцо Кашароло, итальянский алхимик 17-го века, впервые заметил барий в форме необычной гальки, которая светилась после воздействия тепла . Он назвал эти камешки «Болонскими камнями» в честь своего родного города, но позднее они были определены как сульфат бария (BaSO 4 ).

В конце 18-го века оксид бария (BaO) и карбонат бария (BaCO 3 ) были открыты немецким химиком Карлом Шееле и английским химиком Уильямом Уизерингом.

Чистый металлический барий был выделен и идентифицирован в 1808 году в Королевском институте Лондона. Выдающийся химик и изобретатель сэр Хэмфри Дэви использовал электролиз для отделения бария от расплавленных солей бария, таких как гидроксид бария (Ba (OH) 2 ).

Добыча бария

Около 0,05 процента земной коры составляет барий, что делает его 17-м элементом по распространению в земной коре. Горные запасы в Великобритании, Италии, Чехии, Соединенных Штатов и Германии содержат более 400 миллионов тонн бария.

Барий встречается в природе только в сочетании с другими элементами из-за его высокого уровня реактивности. Он чаще всего встречается в сочетании с сульфатом и карбонатом, но также может образовывать соединения с гидроксидом, хлоридом, нитратом, хлоратом и другими отрицательными ионами.

Чтобы получить чистый барий, его необходимо отделить от других элементов, присутствующих в природных соединениях бария. Барий может быть извлечен из хлорида бария путем электролиза. Он также может быть получен восстановлением оксида бария с использованием алюминия или кремния в высокотемпературном вакууме низкого давления.

Коммерческое использование бария

Элементарный барий не имеет большого практического применения, опять же из-за его высокого уровня реакционной способности. Однако его сильное притяжение к кислороду делает его полезным в качестве «добытчика» для удаления последних следов воздуха в вакуумных трубках. Чистый барий также можно комбинировать с другими металлами для образования сплавов, которые используются для изготовления элементов машин, таких как подшипники или свечи зажигания в двигателях внутреннего сгорания. Поскольку барий свободно держит свои электроны, его сплавы легко испускают электроны при нагревании и повышают эффективность свечей зажигания.

Соединения, содержащие барий, имеют множество коммерческих применений. Сульфат бария, или барит, используется в литопоне (осветляющем пигменте в бумаге для принтеров и красках), в буровых растворах для нефтяных скважин, при производстве стекла и при создании резины. Карбонат бария используется как крысиный яд, а нитрат бария и хлорат бария дают зеленый цвет при фейерверке.

Барит - сульфат бария BaSO4
Барит — сульфат бария BaSO4

Узнать больше о других металлах

Записи созданы 5

Добавить комментарий

Похожие записи

Начните вводить, то что вы ищите выше и нажмите кнопку Enter для поиска. Нажмите кнопку ESC для отмены.

Вернуться наверх